Для связи в whatsapp +905441085890

Чему равна молярная концентрация серной кислоты в растворе, если потенциал водородного электрода в этом растворе равен -177 мВ ?

🎓 Заказ №: 22225
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чему равна молярная концентрация серной кислоты в растворе, если потенциал водородного электрода в этом растворе равен -177 мВ ? (диссоциацию серной кислоты считать полной).

Решение: Электродный потенциал водородного электрода зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: 0,059 lg ( )  Е   C H , где С(Н+ )– молярная концентрация ионов водорода в растворе. Находим концентрацию ионов водорода в данном растворе серной кислоты.  0,059lg ( )  0,177  Е C H 3 0,059 0,177 lg ( )      C H C(H ) 10 моль / л

Чему равна молярная концентрация серной кислоты в растворе, если потенциал водородного электрода в этом растворе равен -177 мВ ? (диссоциацию серной кислоты считать полной).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+, [Fe(CN)6] 4– , [Fe(CN)6] 3– соответственно равны 6,2·10–36, 1,0·10–37, 1,0·10–44.
  2. Напишите графические формулы следующих соединений: а) 4-трет.бутил-3-этилнонол-3; б) 3-метил-4-этилфенол; в) 4-изопропилоктанон-3 г) 2,3,4,4-тетраметилпентаналь; д) 2,4-диметил-3-этилгептановая кислота; е) метилизопропиловый эфир; ж) этилбутаноат;
  3. Сравнить способы образования ковалентной связи в молекулах NH3 и в ионе  NH4 .
  4. Вычислить изменение энтропии и энтальпии образования 1 моля метана из водорода и углерода (графит).
  5. К 100 л воды, содержащей 0,1 моля хлорида магния, добавлено 0,1 моля гидроксида кальция и 0,05 моля соды.
  6. Напишите формулы гидроксидов, отвечающих оксидам.: Mn2O7, Rb2O, Cr2O3, SeO3, CdO, PbO2, P2O5.
  7. Закончите нижеприведенные реакции, уравняйте их электронным методом и укажите окислитель и восстановитель. а) Ca  H2 SO4(конц)  б) Pb  HNO3(конц)  в) K2Cr2O7  Na2 S  H2 SO4 
  8. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель: HClO3 → HClO4 + ClO2 S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O
  9. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе водного раствора CdSO4.
  10. Какие из веществ реагируют с серной кислотой: NaHCO3, NaCl, Al(OH)3, CaSO4, Na2ZnO2.