Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?

🎓 Заказ №: 22239

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?

Решение: Уксусная кислота CH3COOH – слабый электролит. В водном растворе она обратимо диссоциирует на ионы водорода и ацетат-ионы. Равновесная молярная концентрация ионов водорода равна равновесной молярной концентрации ацетат-ионов. (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между: а) гидроксидом цинка и азотной кислотой (в избытке); б) гидроксидом магния и соляной кислотой (в недостатке).
2. Написать уравнения электролитической диссоциации Al(NO3)3, H2SO4, Zn(OH)2, Cu(HCO3)2, MgOHCl.
3. При смешивании FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
4. Какой ученый разработал теорию электролитической диссоциации?
5. Найти объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г с избытком соляной кислоты.
6. Сколько грамм сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить раствор 500 мл и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)?
7. Необходимо составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых заданный металл является анодом, в другом – катодом.
8. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Mn и Fe , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов
9. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]– ; в) Pb2+ + 2I – = PbI2.
10. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Zn – Cd