Чему равна жесткость природной воды, если содержание ионов магния в ней составляет 121,6 мг/л?

🎓 Заказ №: 22231

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чему равна жесткость природной воды, если содержание ионов магния в ней составляет 121,6 мг/л? Привести уравнения реакции катионитного умягчения воды с использованием Н-катионита.

Решение: Жёсткость воды – совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, магния и кальция и (так называемых солей жёсткости). Жесткость воды по каждому отдельному компоненту находится по формуле M V m Ж экв   где: mмасса вещества, обусловливающего жесткость воды, г; Mэкв молярная масса эквивалентов вещества, обусловливающего жесткость воды, г-экв/моль; V  объем воды, л. Молярная масса эквивалентов ионов магния равна

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитайте равновесный потенциал кобальта в 0,02 М растворе CoSO4.
2. Вычислить концентрацию ионов никеля в 0,01 М растворе [Ni(NH3)6]SO4, содержащем 1 моль NH3.
3. При кипячении 250 мл воды, содержащей только гидрокарбонат магния, выпал осадок массой 4,5 мг.
4. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) FeCl3 и Na2CO3; б)Fe2(SO4)3 и AlCl3; в) NH4Cl и K2SO3?
5. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: 3 2 3 2 2 4 CuS  HNO  NO Cu(NO )  H SO … CrCl3  H2O2  KOH  K2CrO4  [ ( ) ] Al  NaOH  H2O  H2  Na Al OH 4 (NH4 ) 2Cr2O7  Cr2O3  N2  H2O
6. Исходя из степени окисления серы в соединениях H2S, H2SO3, H2SO4, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность?
7. Какова постоянная и временная жёсткость воды, если в ней содержится ионов Са2+ — 0,110 г/л; Mg2+ — 0,0425 г/л; НСО3 — 0,07 г/л.
8. При смешивании растворов K2SO3 и Pb(NO3)2 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
9. Вычислить временную жёсткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом магния, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н раствора соляной кислоты.
10. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или CH3COONa; SnCl2 или SnCl4 ?