Чему равна ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного электрода в 0,001 М растворе AgNO3 и стандартного водородного электрода?

🎓 Заказ №: 22204

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чему равна ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного электрода в 0,001 М растворе AgNO3 и стандартного водородного электрода?

Решение: Стандартные электродные потенциалы серебра и водорода имеют следующие значения B Ag Ag 0,799 /      B H H 0 2 2 /     Электродные потенциалы при заданных концентрациях ионов металлов определяются по уравнению Нернста lg ( ) 0,059 / /       n Me Me Me Me C Me n n n   

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл.П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
2. Энергия активации некоторой реакции равна 75 кДж/моль.
3. Как протекает коррозия железа, покрытого марганцем: а) в кислой среде и б) в атмосферных условиях при нарушении целостности покрытия?
4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах совместного гидролиза солей AlCl3 + K2SO3
5. Напишите формулы следующих соединений: Сульфат железа (III).
6. Рассчитайте исходную концентрацию кислорода для реакции, если равновесные концентрации [O2] = 0,3, [SO2] = 0,32 моль/л. 4FeS2 + 11O2 ↔2Fe2O3 + 8SO2
7. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе): 17,11 % кальция, 0,86 % водорода, 27,38 % серы и 54,65 % кислорода.
8. На железную пластинку массой 3 г нанесено никелевое покрытие.
9. Расставьте стехиометрические коэффициенты в приведенных схемах реакций и рассчитайте, какую маcсу второго реагента нужно взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: CuSO4 + KOH → (CuOH)2SO4 + K2SO4
10. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов.