Химический элемент имеет в атоме 4 электрона, для каждого из которых главное квантовое число n = 2 и орбитальное квантовое число l = 1.

🎓 Заказ №: 22187

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Химический элемент имеет в атоме 4 электрона, для каждого из которых главное квантовое число n = 2 и орбитальное квантовое число l = 1. Чему равны для этих электронов значения магнитного ml и спинового mS квантовых чисел? О каком элементе идет речь?

Решение: Значение главного квантового числа n = 2 указывает на то, что элемента находится во втором периоде. Значение орбитального квантового числа l = 1 указывает на то, что данный элемент принадлежит к p-семейству. У данного элемента на внешнем уровне есть 2s-электрона и 2p-электрона. Речь идет об элементе углероде. Значения всех четырех квантовых чисел для электронов на внешнем уровне атома углерода сводим в таблицу

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Характеристика третьей аналитической группы катионов.
2. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию
3. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН  7).
4. Классы неорганических соединений (реакции взаимодействия).
5. Какое количество медного купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль?
6. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 22 и 54.
7. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС
8. К 500 мл 32 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,193 г/мл) прибавили 1 л воды.
9. Определите эквиваленты и эквивалентные массы серы в сероводороде, оксиде серы (IV) и оксиде серы (VI).
10. Окислительно-восстановительные реакции (методы определение коэффициентов)