| 🎓 Заказ №: 22201 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Какое количество Pb и PbO2 расходуется при разрядке аккумулятора для получения 13,4 А·ч электричества?
Решение: При работе свинцового аккумулятора на электродах протекают следующие реакции 4 2 A: Pb SO4 2e PbSO K PbO H SO e PbSO4 H2O 2 : 2 4 4 2 2 Согласно закону Фарадея масса вещества, окислившегося или восстановившегося на электроде связана с количеством протекшего через электрод электричества по формуле
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Имеется два образца сильвинита (калийное удобрение), содержащих 40 % K2O и 10 % K2O.
- Какой из 3-х растворов будет обладать наибольшим осмотическим давлением, если в 1 л каждого раствора содержится по 4,6 г: а) глицерина C3H8(OH)3; б) этилового спирта C2H5OH; в) хлорида натрия.
- Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03.
- Равновесие системы CO2 + H2 ↔ CO + H2O установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [CO2] = 2,25 моль/л, [H2] = 0,25 моль/л, [CO] = [H2O] = 0,75 моль/л.
- Вычислить константу равновесия реакции 3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) — Q если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль.
- Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты
- Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
- Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом
- Константа скорости реакции С2Н2 (г) + 2 Н2 (г) ↔ С2Н6 (г) + Q при некоторой температуре равна 0,03.
- Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих между веществами: а) K2S + H2SO4, б) Fe(OH)3 + HNO3, в) CH3COOH + NH4OH, г) Na2SO4 + BaCl2, д) MgCO + HCl.
