Для связи в whatsapp +905441085890

Уравнять коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса: Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

🎓 Заказ №: 22175
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Уравнять коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса: Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Решение: Mg H N O Mg NO N H4NO3 H2O 3 3 2 2 3 0 5   ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления магния повышается от 0 до +2, а степень окисления части азота понижается от +5 до -3. 0 2 2  Mg e  Mg 4 окисление Mg – восстановитель 5 3 8   N e  N 1 восстановление HNO3 – окислитель 4Mg  HNO3  4Mg(NO3 ) 2  NH4NO3  H2O

Уравнять коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса: Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Чему равна жесткость воды, если в 10 л которой содержится 6 г CaCl2?
  2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2O + СO2; б) А1(ОН)3 + ОН — = А1O2 — + 2 Н2O; в) Рb 2+ + 2 I — = РbI2.
  3. Какая из солей (NH4)2S или CuCl2 гидролизуется как по катиону, так и по аниону?
  4. Определить, какие частицы Se, As3+ , Ge2+ , Br- являются изоэлектронными, то есть содержащими одинаковое число электронов.
  5. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: а) Mn2+ +S2O8 2– MnO2 + SO4 2– ; б) MnO4 – + Fe2+ MnO4 2– + Fe3+
  6. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов ZnCl2 и NaNO2.
  7. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25С: Cu|CuCl2; [Cu2+] = 0,75 М
  8. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна -47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2·6H2O равна +30,96 кДж.
  9. Как изменится концентрация раствора хлорида натрия, если из 200 г раствора с массовой долей хлорида натрия 10 % выпарить 100 г воды?
  10. Составить полные структурные формулы изомеров C6H14. Назвать их по системе ИЮПАК.