Для связи в whatsapp +905441085890

Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР

🎓 Заказ №: 22239
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР. KNO2 + H2O2 → KNO3 + H2O NaClO4 → NaCl + O2

Решение: В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления азота повышается от +3 до +5. Степень окисления кислорода понижается от окисление KNO2 – восстановитель восстановление H2O2 – окислитель Поскольку в данной окислительно-восстановительной реакции окислитель и восстановитель – разные вещества, то реакция является межмолекулярной окислительно-восстановительной реакцией.

Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР. KNO2 + H2O2 → KNO3 + H2O NaClO4 → NaCl + O2
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015
  2. Определите равновесную концентрацию CN- – ионов при растворении 0,1 моль CuCN в 0,4 М растворе KCN с образованием K3[Cu(CN)4]. Kнест = 5∙10-28
  3. Пользуясь табличными значениями констант нестойкости, определить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов.
  4. При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз
  5. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Zn  ZnO  ZnSO4  Zn(OH)2Na2ZnO2
  6. Определите растворимость иодата серебра в сантимолярном растворе иодата натрия.
  7. Как изменяется устойчивость и сила кислот в ряду H2SO3 → H2SeO3 → H2TeO3?
  8. Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 2p 4
  9. Вычислите молярную долю воды, а также молярную долю хлорида никеля в 18 % -ном растворе хлорида никеля, с плотностью 1,08 г/мл
  10. Для реакции 2NH3(Г) = N2(Г) + 3Н2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =3270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии.