Для связи в whatsapp +905441085890

Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса.

🎓 Заказ №: 22174
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Fe  HNO3  Fe(NO3 ) 3  NO2  H2O

Решение: Fe HNO Fe NO N O2 H2O 4 3 3 5 3 3 0   ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления железа повышается от 0 до +3, степень окисления части азота понижается от +5 до +4. 0 3 3  Fe e  Fe 1 окисление Fe – восстановитель 5 4 N e  N 3 восстановитель HNO3 – окислитель Fe  3HNO3  Fe(NO3 ) 3  3NO2  H2O

Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Fe  HNO3  Fe(NO3 ) 3  NO2  H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)?
  2. Составьте по два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют каждому уравнению в сокращенной иной форме: а) Cd2+ + S2- = CdS↓ в) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ б) H+ + OH- = H2O г) Pb2+ + 2I- = PbI2↓
  3. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni→Ni(NO3)2 →Ni(OH)2→Ni(OH)3→NiCl2
  4. Для реакции N2 + 3H2 = 2NH3 определить порядок и молекулярность реакции.
  5. Написать уравнения электродных процессов, указать катод, анод и вычислить Э.Д.С. гальванического элемента: Mg M MgSO M FeSO Fe
  6. Какие из солей — CsCl, Na2S, CH3COONa, Fe2(SO4)3 – подвергаются гидролизу?
  7. Дайте оценку качества раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному содержанию согласно требованию ГФ XII, ч.3, ФС 42-, с.70 (формальдегида должно быть не менее 34,5 и не более 38,0 %), если на определение 5 мл раствора, полученного в результате разведения навески 1,0090 г водой в 50 мерной колбе вместимостью 100 мл, взято 20 мл 0,05 М раствора йода (Кп=1,0015) и на титрование его избытка израсходовалось 7,68 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (Кп=1,0020).
  8. Написать уравнения электронных процессов, протекающих при электролизе водных растворов BaCl2 и 3 2 Pb(NO ) с угольными электродами.
  9. Уравняйте предложенные реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
  10. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором