Для связи в whatsapp +905441085890

Укажите элемент –окислитель и элемент – восстановитель в реакциях , составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты: KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O; CuO + H2 → Cu + H2O

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Укажите элемент –окислитель и элемент – восстановитель в реакциях , составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты: KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O; CuO + H2 → Cu + H2O

Решение: K MnO K I H SO Mn SO I K2 SO4 H2O 0 4 2 2 2 4 1 4 7          В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +2, степень окисления йода повышается от -1 до 0. 298 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 0 2 1 2 I  2e  I  5 окисление KI – восстановитель 2KMnO4 10KI  H2 SO4  2MnSO4  5I 2  K2 SO4  H2O В левой части 12 атомов калия, в правой части 2 атома калия. Для уравнивания ставим перед формулой K2SO4 коэффициент 6. 2KMnO4 10KI  H2 SO4  2MnSO4  5I 2  6K2 SO4  H2O Теперь в правой части 8 атомов серы, в левой части 1 атом серы. Для уравнивания ставим перед формулой H2SO4 коэффициент 8. 2KMnO4 10KI 8H2 SO4  2MnSO4  5I 2  6K2 SO4  H2O

Укажите элемент –окислитель и элемент – восстановитель в реакциях , составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты: KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O; CuO + H2 → Cu + H2O
Укажите элемент –окислитель и элемент – восстановитель в реакциях , составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты: KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O; CuO + H2 → Cu + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Растворимость BaCO3 равна 5 8,9 10  моль/л.
  2. В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л.
  3. Напишите ионные уравнения реакций и закончите молекулярные: Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O, AgNO3 + FeCl3 → AgCl + Fe(NO3)3
  4. Какие окислительные и восстановительные процессы происходят при электролизе водных растворов хлорного железа и азотнокислого кальция?
  5. На основании значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 и Kp реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г).
  6. При 20°С давление пара над водой равно 17,53 мм рт. ст.
  7. Напишите электронную формулу атома 30Zn.
  8. Определить количество теплоты, выделившейся при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой по реакции P2O5(тв) + H2O(ж) = 2HPO3(ж), используя следующие термохимические данные: 1) 2P(тв) + 2 5 O2(г) = P2O5(тв) + 1549,0 кДж; 2) 2P(тв) + 3 O2(г) + H2(г) = 2HPO3(ж) + 1964,8 кДж; 3) H2O(г) = H2O(ж) + 44,0 кДж
  9. Имеется гальваническая цепь Ni |[Ni ] xM || [Co ]|Co.
  10. При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) потенциал медного электрода равен стандартному потенуиалу водородного электрода?