Для связи в whatsapp +905441085890

Укажите, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше: а) CH3COONa и HCOONa; б) Nа2CO3 и Na2SO3 ; в) HCOONa и HCOONH4 .

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Укажите, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше: а) CH3COONa и HCOONa; б) Nа2CO3 и Na2SO3 ; в) HCOONa и HCOONH4 .

Решение: а) Обе соли образованы сильным основанием и слабой кислотой. При гидролизе каждой из солей в растворе образуется избыток гидроксид-ионов. Константы диссоциации угольной и сернистой кислот по первой ступени имеют следующие значения: KД(CH3COOH) = 1,74·10-5 , KД(HCOOH) = 1,8·10-4 . Более сильному гидролизу подвергается CH3COONa, потому что эта соль образована более слабой кислотой (уксусной). Таким образом, в растворе CH3COONa значение pH больше. б) Обе соли образованы сильным основанием и слабой кислотой. При гидролизе каждой из солей в растворе образуется избыток гидроксид-ионов. Константы диссоциации угольной и сернистой кислот по первой ступени имеют следующие значения: KД(H2CO3) = 4,5·10-7 , KД(H2SO3) = 1,6·10-2 . Более сильному гидролизу подвергается Na2CO3, потому что эта соль образована более слабой кислотой (угольной). Таким образом, в растворе Na2CO3 значение pH больше.

Укажите, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше: а) CH3COONa и HCOONa; б) Nа2CO3 и Na2SO3 ; в) HCOONa и HCOONH4 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Реакция протекает по схемам: ; KMnO4  Na2 SO3  H2O  MnO2  Na2 SO4  KOH . 4 2 2 . Hg H2 SO4 HgSO SO H O
  2. Напишите электронные формулы атомов 0 24Cr и 0 29Cu (учесть «проскок» электрона). Распределите валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Объясните, почему в данном случае происходит «проскок» электрона.
  3. Определите, может ли протекать реакция образования углекислого газа и водорода при Т = 298 К, если нет, то определите, при какой температуре реакция H2O(г) + ½С(к) → ½ СO2(г) + H2(г) возможна. Зависимостью от температуры можно пренебречь.
  4. Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым.
  5. Напишите уравнения гидролиза соли KNO2.
  6. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.
  7. Объясните различие между внутри- и внешнеорбитальными комплексными соединениями.
  8. Сколько граммов ортофосфата натрия надо прибавить к 250 л воды, чтобы устранить её карбонатную жесткость, равную 2,5 ммоль/л ?
  9. Дайте заключение о качестве субстанции бромкамфоры по количественному определению с учетом требований ФС.2.1.0073.18 (должно быть не менее 99,0 % и не более 101,0 %), если на титрование раствора, полученного после восстановительной минерализации навески 2,0048 г израсходовалось 8,75 мл 0,1 М раствора серебра нитрата с K = 0,9996.
  10. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния a моль л Mg 2  0,01 / , а ионов кадмия a моль л Cd2  0,1 / . Напишите уравнения электродных процессов.