Для связи в whatsapp +905441085890

Укажите восстановитель и окислитель в указанных реакциях.

🎓 Заказ №: 22194
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Укажите восстановитель и окислитель в указанных реакциях. Исходя из степени окисления атомов окислителя и восстановителя охарактеризуйте их (только окислительные, только восстановительные свойства или окислительно-восстановительная двойственность). Составьте методами электронного и электронно-ионного баланса уравнения реакций, протекающих по указанным схемам. Рассчитайте массы молярных эквивалентов окислителя (восстановителя) в ОВР. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl

Решение: Вещества, содержащие атомы элементов в высшей степени окисления, проявляют только окислительные свойства. Вещества, содержащие атомы элементов в низшей степени окисления, проявляют только восстановительные свойства. Вещества, содержащие атомы элементов в промежуточных степенях окисления, могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства, то есть проявлять окислительно-восстановительную двойствен-ность. MnO H Cl MnCl Cl H2O 0 2 2 1 2 2 4        В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +4 до +2, степень окисления части хлора повышается от -1 до 0. 4 2 2   Mn e  Mn 1 восстановление MnO2 – окислитель 2 1 2Cl 2e Cl  1 окисление HСl – восстановитель

Укажите восстановитель и окислитель в указанных реакциях. Исходя из степени окисления атомов окислителя и восстановителя охарактеризуйте их (только окислительные, только восстановительные свойства или окислительно-восстановительная двойственность). Составьте методами электронного и электронно-ионного баланса уравнения реакций, протекающих по 180 указанным схемам. Рассчитайте массы молярных эквивалентов окислителя (восстановителя) в ОВР. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Салициловая кислота (ГФ XII, ч.3, ФС 42-), с.85 1.
  2. Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов фосфорной кислоты в реакциях: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O, H3PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O.
  3. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях. P –3 → P +5
  4. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими сокращенными ионно-молекулярными уравнениями: а) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3; б) Mn2+ + S 2- = MnS↓
  5. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. K2Cr2O7 + HCl  Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O HClO3 + H2S → HCl + H2SO4
  6. Реакция горения аммиака выражается уравнением: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж).
  7. Аскорбиновая кислота (ФС 42-0218-07), с.75 1.
  8. Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания электронных облаков при образовании молекул H2 и H2O.
  9. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=KI
  10. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса. Mg