Для связи в whatsapp +905441085890

Теплоты образования 0 H298 оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж.

🎓 Заказ №: 22203
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Теплоты образования 0 H298 оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите 0 S298 и 0 G298 для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

Решение: Записываем уравнения получения данных оксидов азота из простых веществ 1 2 N2  1 2O2  NO 2 2 2 2 1 N  O  NO Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG < 0, процесс принципиально осуществим, если ΔG > 0 – процесс самопроизвольно протекать не может. Соотношение изменения энергии Гиббса реакции, изменения энтальпии и изменения энтропии реакции имеет вид    GT  H -T S

Теплоты образования 0 H298 оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите 0 S298 и 0 G298 для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. По термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов реакции: Ca(OH)2(к) + H3PO4(ж) = CaHPO4∙2H2O(к), H   151 кДж
  2. Какой объем 40 %-го раствора сульфата натрия плотностью 1,5 г/см3 требуется для приготовления 3 л 10 %-го раствора плотностью 1,1 г/см3 ?
  3. Лужение – это покрытие металла тонким слоем олова.
  4. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28.
  5. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л.
  6. Низшую степень окисления можно определить по заряду, который приобретает атом после присоединения электронов и образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки ( ns2np6 )
  7. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Al(OH)3 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
  8. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2.
  9. Термодинамическим равновесием называется такое термодинамическое состояние системы, которое при постоянстве внешних условий не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена каким-либо внешним процессом.
  10. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S в осадок выпадает гидроокись алюминия Al(OH)3.