Для связи в whatsapp +905441085890

Тепловой эффект реакции равен по абсолютному значению и обратен по знаку изменению энтальпии реакции.

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Тепловой эффект реакции равен по абсолютному значению и обратен по знаку изменению энтальпии реакции. Энтальпия являются функцией состояния, то есть изменения энтальпии является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий веществ.

Судить о возможности протекания реакции в ту или иную сторону по величине изменения энтальпии – некорректно. Для подобной оценки необходимо вычислить величину изменения изобарно-изотермического потенциала (изменение энергии Гиббса G). Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения G. Если G < 0, процесс принципиально осуществим. Если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может. 2. Энтропия является мерою неупорядоченности системы. Энтропия возрастает при всех процессах, в которых происходит увеличение числа частиц в системе, при процессах, связанных с ускорением движения частиц (плавление, испарение). Наоборот, процессы, в которых происходит упорядочение в системе (кристаллизация, конденсация, уменьшение числа частиц в системе), ведут к уменьшению энтропии. В ходе данной реакции из каждых 2 моль твердых и 8 моль газообразных исходных веществ образуется 2 моль твердых продуктов реакции. Количество молекул (особенно газообразных веществ) в системе уменьшается. Соответственно, уменьшается неупорядоченность в системе, S  0. 262 3. Энтропия является функцией состояния, то есть её изменение (ΔS) является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения абсолютных энтропий веществ. S  2S298 (Al2 (SO4 )3(к) ) 2S298 (Al2O3(к) ) 6S298 (SO2(г) ) 3S298 (O2(г) )        2239,20 250,926248,07 3205,04  1727 Дж/ К  1,73 кДж/ К   0  S , то есть при протекании данной реакции происходит упорядочение системы. Изменение энтропии не даёт ответа на вопрос о направленности процесса. Однозначным критерием направленности процесса является знак изменения энергии Гиббса. Если G < 0, процесс принципиально осуществим. Если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может. 4. Связь изменения энергии Гиббса с изменениями энтальпии и энтропии.    G  H  TS При T  значение изменения энергии Гиббса будет постоянно возрастать в сторону положительных значений.   0  G , реакция будет протекать справа налево. При T  0 значение изменения энергии Гиббса будет стремиться к значению изменения энтальпии реакции   G  H То есть,   0  G , реакция будет протекать слева направо. 5. Находим изменение энергии Гиббса данной реакции при 298 K G298   1750,82298(1,73)  1235,28 кДж Поскольку  298  0  G , то делаем вывод, что данная реакция возможна при 298 К. Знак  G298 определяет энтальпийный фактор. Соотношение между абсолютной температурой и температурой по шкале Цельсия T  t  273 263 Находим изменение энергии Гиббса данной реакции при C  800 , пренебрегая зависимостью   HT ST , от температуры T2  800 2731073 K G1073   1750,821073(1,73) 105,47 кДж Поскольку  1073  0  G , то делаем вывод, что данная реакция невозможна при 800 ºС (1073К). Знак  G1073 определяет энтропийный фактор. 6. Находим температуру, при которой   0  G (температуру химического равновесия) К S H T 1012 1,73 1750,82 298 298          7. При T  0 K (теоретически) G   H298   1750,82 кДж При T  298 K G   1235,28 кДж При T 1012 K G   0 кДж При T 1073 K G  105,47 кДж Строим график зависимости  G от Т.

Тепловой эффект реакции равен по абсолютному значению и обратен по знаку изменению энтальпии реакции. Энтальпия являются функцией состояния, то есть изменения энтальпии является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий веществ.
Тепловой эффект реакции равен по абсолютному значению и обратен по знаку изменению энтальпии реакции. Энтальпия являются функцией состояния, то есть изменения энтальпии является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий веществ.
Тепловой эффект реакции равен по абсолютному значению и обратен по знаку изменению энтальпии реакции. Энтальпия являются функцией состояния, то есть изменения энтальпии является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий веществ.
Тепловой эффект реакции равен по абсолютному значению и обратен по знаку изменению энтальпии реакции. Энтальпия являются функцией состояния, то есть изменения энтальпии является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий веществ.
Тепловой эффект реакции равен по абсолютному значению и обратен по знаку изменению энтальпии реакции. Энтальпия являются функцией состояния, то есть изменения энтальпии является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий веществ.
Тепловой эффект реакции равен по абсолютному значению и обратен по знаку изменению энтальпии реакции. Энтальпия являются функцией состояния, то есть изменения энтальпии является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий веществ.
Тепловой эффект реакции равен по абсолютному значению и обратен по знаку изменению энтальпии реакции. Энтальпия являются функцией состояния, то есть изменения энтальпии является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий веществ.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. X = Na2SO4
  2. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Au + HNO3 + HCl → H[AuCl4] + NO + H2O
  3. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства ?
  4. Определить молярную массу хлора, если масса 500 мл (н.у.) его равна 1,585 г.
  5. Вычислите массовую долю HNO3 в растворе и моляльность 8 н. раствора HNO3 , плотность которого равна 1,246 г·см-3 .
  6. Определите объем газа при н.у., если при 373 К и 500 кПа его объем равен 5 л.
  7. Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раст-вора, равно 83,08 кПа при 12ºС.
  8. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ=2) ?
  9. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению C H (г) O (г) 2CO (г) H O(ж)
  10. Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции TiCl4(г)  2Mg(т)  Ti(т)  2MgCl2(т) H , кДж / моль 298   -763 0 0 -641 , /( ) S298 Дж моль  К  352 32,7 30,6 90 при температурах 400 и 1600 К.