Для связи в whatsapp +905441085890

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. HNO3(конц) + Zn → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

🎓 Заказ №: 22213
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. HNO3(конц) + Zn → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

Решение: HNO Zn Zn NO N O2 H2O 4 3 2 5 0 2 3   ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части азота понижается от +5 до +4, степень окисления цинка повышается от 0 до +2. 5 4 N e  N 2 восстановление HNO3 – окислитель 0 2 2  Zn e  Zn 1 окисление Zn – восстановитель На окисление каждых четырех атомов цинка должно пойти две молекулы азотной кислоты, которые в результате взаимодействия образуют 2 молекул оксида азота (IV). Одновременно должна получиться 1 молекула нитрата цинка, для образования которой требуется ещё две молекулы азотной кислоты. Таким образом

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. HNO3(конц) + Zn → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Почему атомы металлов в соединениях проявляют только положительные степени окисления, а атомы неметаллов – как положительные, так и отрицательные?
  2. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения: S → H2SO4 → CuSO4 → Al2(SO4)3 → Na2SO4 → H2SO4
  3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: оксид кальция, сульфат меди, гидроксид олова (II), ортофосфорная кислота, диоксид серы, гидроксид магния? Уравнения реакций напишите в молекулярном и ионном виде. Дайте названия полученных веществ.
  4. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: a)        2 3 2 2 2 4 2 3 2 7 Cr O 2Cr ;NO NO ; CrO Cr O
  5. Дайте обоснование определению примеси кальция в воде очищенной по ФС 42-2619-97.
  6. Какие свойства проявляет аммиак в окислительно-восстановительных реакциях?
  7. Какие химические процессы происходят на катоде и аноде при электролизе раствора хлорида никеля (II), если анод: а) угольный; б) никелевый?
  8. С водными растворами каких соединений будет реагировать никель: HBr, MnSO4, Cu(NO3)2, BaCl2, KOH?
  9. Изменится ли количество соли при электролизе водных растворов следующих солей, если анод нерастворимый: а) KCl; б) Na2CO3; в) Cu(NO3)2.
  10. Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: ZnSO4, K2SO4, Na2SO3.