Для связи в whatsapp +905441085890

Сущность процесса гидролиза хлорида цинка.

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сущность процесса гидролиза хлорида цинка. ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl Выразите записью ионного уравнения. Приведите выражение константы гидролиза по иону Zn(II). Определите направление смещения равновесия гидролиза при увеличении в системе концентрации ионов водорода. Вычислите концентрацию (моль/л) гидроксид-ионов в растворе со значением рН 4,0.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Хлорид цинка ZnCl2 образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз хлорида цинка обусловлен ионами цинка Zn2+, связывающими гидроксид-ионы. В обычных условиях гидролиз данной соли ограничивается первой ступенью. Ионное уравнение гидролиза    Zn  H2O  ZnOH  H 2 В растворе образуется избыток ионов водорода. Реакция раствора – кислая, рН < 7. Записываем выражение константы гидролиза по иону Zn(II). [ ] [ ][ ] 2    Zn ZnOH H K

Сущность процесса гидролиза хлорида цинка. ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl Выразите записью ионного уравнения. Приведите выражение константы гидролиза по иону Zn(II). Определите направление смещения равновесия гидролиза при увеличении в системе концентрации ионов водорода. Вычислите концентрацию (моль/л) гидроксид-ионов в растворе со значением рН 4,0.
Сущность процесса гидролиза хлорида цинка. ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl Выразите записью ионного уравнения. Приведите выражение константы гидролиза по иону Zn(II). Определите направление смещения равновесия гидролиза при увеличении в системе концентрации ионов водорода. Вычислите концентрацию (моль/л) гидроксид-ионов в растворе со значением рН 4,0.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.
  2. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25ºC для реакции CO г H г CH г H Oж 2  4 2  4  2 2 , определите  S для этой реакции.
  3. Давление пара воды при 80ºС равно 47,3 кПа.
  4. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Не2 и молеку-лярного иона Не2 + по методу молекулярных орбиталей.
  5. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
  6. Какова нормальность 20 %-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,102 г/мл?
  7. Выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O; б) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
  8. Вычислить температурный коэффициент, зная, что при повышении температуры на 60º скорость реакции возрастает в 729 раз.
  9. Необходимо составить уравнения реакций, учитывая изменение степеней окисления элементов.
  10. Выявить направление реакции NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + Pb(к) при 400ºK.