Стандартные (установочные) вещества, применяемые для стандартизации титрованного раствора тиосульфата натрия.

🎓 Заказ №: 22228

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Стандартные (установочные) вещества, применяемые для стандартизации титрованного раствора тиосульфата натрия. Рассмотреть химизм стандартизации на примерах.

Решение: На практике для стандартизации приготовленного раствора тиосульфата натрия обычно применяют дихромат калия. Его легко получить в химически чистом виде 348 перекристаллизацией из водного раствора, он не содержит кристаллизационной воды и не изменяет своего состава при хранении. Прямое титрование тиосульфата натрия дихроматом калия не применяют вследствие того, что реакция протекает неоднозначно и не может быть выражена одним уравнением. Используют метод замещения. Стандартизация 0,01 М раствора тиосульфата натрия по дихромату калия (способ отдельных навесок). Метод заключается во взаимодействии точной навески дихромата калия с йодидом калия в кислой среде и последующим оттитровыванием выделившегося эквивалентного количества молекулярного йода раствором тиосульфата натрия.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В мерной колбе вместимостью 500,00 см3 приготовлен раствор карбоната натрия из навески массой 2,5000 г.
2. Определить направление протекания взаимодействия между ионами железа(III) и йодид ионами.
3. Среди солей – Na2CO3, NH4NO2, CH3COONH4, Na2SO4, NH4Cl – указать соли, гидролизующиеся по катиону и аниону.
4. Pb2+ , Ca2+ , Al3+ , Zn2+. Составить схему анализа, написать уравнения реакций разделения и обнаружения каждого иона.
5. Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl
6. Коэффициент поправки титранта и пределы его значений.
7. Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а) 1) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 2) NaNO3 + Cu + H2SO4 3) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl
8. Классификация методов осаждения.
9. Вычислить константу нестойкости комплексного иона в 0,05 моль/дм3 растворе тетрагидроксоцинката(II) натрия, если равновесная концентрация ионов цинка равна 2·10–4 моль/дм3 .
10. Каковы химические свойства углеводородов следующего строения