Для связи в whatsapp +905441085890

Стальное изделие покрыто цинком. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара находится в нейтральной среде с рН 7?

🎓 Заказ №: 22232
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Стальное изделие покрыто цинком. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара находится в нейтральной среде с рН 7? Определите ЭДС гальванического элемента для стандартного состояния.

Решение: Сталь – это сплав, основным компонентом которого является железо. Стандартные электродные потенциалы железа и цинка имеют следующие значения B Fe Fe 0,44 / 2     B Zn Zn 0,763 / 2     Поскольку гальванический элемент в стандартном состоянии, то потенциалы электродов равны стандартным электродным потенциалам B Fe Fe 0,44 /  2   B Zn Zn 0,763 /  2   ЭДС данного гальванического элемента для стандартного состояния E B

Стальное изделие покрыто цинком. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара находится в нейтральной среде с рН 7? Определите ЭДС гальванического элемента для стандартного состояния.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Свойства водных растворов электролитов а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
  2. Назовите соединения, формулы которых: Какие из них изомерны друг другу?
  3. Химический состав клетки. Особенности биомолекул, их функциональная роль.
  4. В чем заключается принцип Паули? Может ли на подуровне р находиться 8, а на подуровне d 13 электронов? Почему?
  5. Определите рН среды после реакции. После завершения реакции в растворе присутствуют вещества: AgCl, HNO3, AgNO3, HCl.
  6. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, , и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии.
  7. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1)
  8. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции. Восстанавливающие вещества
  9. Ядро меди-67 подвергается β–распаду. Ядро какого элемента при этом образуется?
  10. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + Н2(г) Ni(к) + H2O(г) концентрации были равны (моль/л): СН2 = 0,5; СН2О = 1,7