Сравните число молекул, содержащееся в 4 кг H2SO4, с числом молекул, содержащемся в 4 кг HNO3.

🎓 Заказ №: 22203

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сравните число молекул, содержащееся в 4 кг H2SO4, с числом молекул, содержащемся в 4 кг HNO3. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

Решение: В соответствии с законом Авогадро 1 моль любого вещества содержит одинаковое число структурных единиц (число Авогадро NА = 6,022∙1023 моль-1 ). Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. M т n  Число молекул вещества равно произведению количества вещества на число Авогадро. А NА

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Одной и той же силы ток одновременно пропускался через водный раствор H2SO4 и (в отдельном электролизере) через расплав хлористого цинка.
2. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции CO + H2O → CO2 + H2, были равны: CO = 0,3; H2O = 0,4; CO2 = 0,4; H2 = 0,05.
3. Стандартный электродный потенциал циркония равен 1,529 , / 4 B
4. Возрастание металлических свойств элементов в каждой группе с ростом заряда ядра атома объясняется с позиций теории строения атома.
5. Молярная концентрация эквивалента раствора K2Cr2O7 0,25 моль/л.
6. Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.
7. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи.
8. Составить таблицу электродных потенциалов алюминия в растворах с активными концентрациями Al3+: 1; 0,1; 0,01; 0,0001; 0,00001 моль/л и начертить кривую зависимости электродного потенциала от концентрации ионов.
9. Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты. В каком направлении протекает реакция?
10. Кристаллическая сода Na2CO3∙10H2O какой массы потребуется для приготовления раствора объемом 1,2 л, если его: а) молярная концентрация равна 0,2 моль/л; б) эквивалентная концентрация равна 0,2 моль/л?