Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе раствора соли: Mg(NO3)2.

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе раствора соли: Mg(NO3)2. Рассчитайте массу веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводился в течение 1 часа 15 минут при силе тока 3,5А.

Решение: Электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах  K : 2H2O  2e  H2  2OH A: 2H2O  4e O2  4H Согласно закону Фарадея масса вещества, выделяющегося на электроде в процессе электролиза, находится по формуле F M I t m eq    где: Meq молярная масса эквивалентов вещества, г/моль; I  сила тока, А; t  время электролиза, с; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 . Молярные массы эквивалентов водорода и кислорода имеют следующие значения

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе раствора соли: Mg(NO3)2. Рассчитайте массу веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводился в течение 1 часа 15 минут при силе тока 3,5А.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. Na2SO3 + CrCl3
  2. Напишите для HF и Be(OH)2 уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH.
  3. Распределить электроны по уровням, подуровням и орбитам во многоэлектронном атоме I, Br, O.
  4. Какие значения рН имеют растворы солей: NH4NO3 , Na2S, Al(NO3)3, КCl?
  5. Для реакции N2O4 = 2NO2 K0 = 1015 c -1 , E = 16,63 кДж/моль.
  6. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты) NiO(к) + Al(к) = Ni(к) + Al2O3(к)
  7. Пирацетам (ФС 42-0269-07), с.79 1. Растворимость в воде.
  8. Определите процентное содержание растворенного вещества раствора, полученного смешением 10 мл 96 % -ного раствора азотной кислоты ρ = 1,5 г/мл и 20 мл 48 %-го раствора азотной кислоты ρ =1,3 г/мл.
  9. Определите энергию активации реакции, если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 105 раз.
  10. Ежегодно в атмосферу выделяется около 150000000 тонн SO2.