Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а)     3 2 3 2 Mn Mn ; MnO Mn ; б)      2 4 2 4 2 4 MnO MnO ; Mn MnO .

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а)     3 2 3 2 Mn Mn ; MnO Mn ; б)      2 4 2 4 2 4 MnO MnO ; Mn MnO . На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях: ( ) ; 4 2 2 2 . Cd H2 SO4 Cd SO SO H O конц     . KMnO4  H3AsO3  H2 SO4  MnSO4  H3AsO4  K2 SO4  H2O

Решение: а) 3 2 Mn e  Mn восстановление 4 3 Mn e  Mn восстановление б) 6 7 Mn e  Mn окисление 2 6 4   Mn e  Mn окисление В условии ошибка, кадмий не может иметь степень окисления +4. ; Cd  H2 SO4  CdSO4  SO2  H2O 0 2 2  Cd e  Cd 1 окисление Cd  восстановление 6 4 2   S e  S 1 восстановление H2 SO4  окисление Cd  H2 SO4  CdSO4  SO2  H2O Одна молекула H2 SO4 расходуется на образование оксида серы (IV). Ещё одна молекула H2 SO4 необходима для образования сульфата кадмия. Cd  2H2 SO4  CdSO4  SO2  H2O

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а)     3 2 3 2 Mn Mn ; MnO Mn ; б)      2 4 2 4 2 4 MnO MnO ; Mn MnO . На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях: ( ) ; 4 2 2 2 . Cd H2 SO4 Cd SO SO H O конц     . KMnO4  H3AsO3  H2 SO4  MnSO4  H3AsO4  K2 SO4  H2O
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а)     3 2 3 2 Mn Mn ; MnO Mn ; б)      2 4 2 4 2 4 MnO MnO ; Mn MnO . На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях: ( ) ; 4 2 2 2 . Cd H2 SO4 Cd SO SO H O конц     . KMnO4  H3AsO3  H2 SO4  MnSO4  H3AsO4  K2 SO4  H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж)
  2. Реакции выражаются схемами: Сr2О3 + КСlO3 + КОН → К2СlO4 + КС1 + Н2О MnSO4 + РbО2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O Составьте электронные уравнения.
  3. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH)3]4SO4 образуется растворимое комплексное соединение К2[Zn(CN)4].
  4. По методу МО постройте энергетические диаграммы для   2 0 2 2 H ,H ,He.
  5. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4.
  6. Рассчитайте массу K2CO3 (г), необходимую для приготовления 100 мл 10 % — ного раствора ( 3  1,0904 г/ см ).
  7. Какой объем диоксида углерода (н.у.) можно получить из 210 г NaHCO3: а) прокаливанием, б) действием кислоты ?
  8. По какому иону (катиону или аниону) гидролизуются соли Na3 SiO3 и 2 4 3 Fe (SO ) .
  9. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий?
  10. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2].