Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

🎓 Заказ №: 22228

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение: K Cr O H Cl Cl Cr Cl3 KCl H2O 0 3 2 1 7 6 2 2         В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления хлора повышается от -1 до 0, а хрома понижается от +6 до +3. 0 2 1 2Cl 2e Cl  3 окисление HCl – восстановитель 5 3 3   Cr e  Cr 2 восстановление K2Cr2O7 – окислитель K2Cr2O7  6HCl  3Cl2  2CrCl3  KCl  H2O В правой части 1 атом калия, в левой части 2 атома калия. Для уравнивания ставим перед формулой KCl коэффициент 2. K2Cr2O7  6HCl  3Cl2  2CrCl3  2KCl  H2O В правой части 14 атомов хлора, в левой части 6 атомов хлора. Для уравнивания ставим перед формулой HCl коэффициент 14.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два нижеприведенных металла, опущенные в растворы их солей, с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить какой металл является анодом, какой – катодом? Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента.
2. Какие степени окисления наиболее характерны для олова и свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
3. Как зависит скорость химической реакции от концентраций реагирующих веществ?
4. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
5. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения.
6. Какие факторы влияют на скорость химических реакций?
7. Для каких веществ характерны только окислительные свойства?
8. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе следующих превращений CaCO3 → CaO → CO2
9. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при 508 °C равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л.
10. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения следующих солей: сульфат бария, силикат кальция, сульфид железа (II), хлорид серебра, карбонат магния. Составьте их структурные формулы