Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывает, что окислитель приобретает низшую степень окисления

🎓 Заказ №: 22243

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывает, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

Решение: a) Электронные уравнения Молекулярное уравнение

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитайте изменение энергии Гиббса гидролиза дипептида аланилглицина с образованием аминокислот: (водн) 2 (ж) (водн) (водн) аланилглицин  H O  аланин  глицин G кДж моль f , /   -480 -237 -365 -367
2. Химическая реакция протекает согласно уравнению: A(г) + 2B(г) = C(г).
3. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется
4. При взаимодействии раствора, содержащего 20 г сульфата железа, с избытком раствора хлорида бария выпало в осадок 35 сульфата бария.
5. При 20 ºС скорость некоторой реакции равна 0,04 моль/л∙с, она протекает за 40 мин.
6. При 60 ºС некоторая реакция заканчивается за 30 мин.
7. Водородный показатель 0,003 н. раствора гипохлорита калия KClO равен 9,0.
8. Равновесие реакции A(г) + 3B(г) ↔ 2D(г) установилось при следующей концентрации участвующих в ней веществ: C(A) = 0,5 моль/л; C(B) = 0,3 моль/л; C(D) = 2,0 моль/л.
9. Окисление аммиака происходит по уравнению 4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + +6H2O (ж). ∆Н = -1528 кДж. Определить ∆Н 0 298 образования аммиака
10. Написать электронные и электронно-графические формулы атомов: хлора, фосфора, германия и никеля.