Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения возможных окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с водой и растворами щелочей.

🎓 Заказ №: 22197
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения возможных окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с водой и растворами щелочей. Возможность протекания реакции обоснуйте значениями потенциалов окислителя и восстановителя с учетом рН среды: Sn, Ag, V

Решение: Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы олова, серебра, ванадия имеют следующие значения: B Sn Sn 0,136 / 2     В Ag Ag 0,80 /      B V V 1,18 / 2     Как любой окислительно-восстановительный процесс, коррозия возможна, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя. Восстановителем в каждом случае будет металл. Окислителем будут те ионы или молекулы в окружающей среде, которые имеют больший потенциал. В условии нет указания, какая вода используется (аэрированная или нет). В аэрируемой воде из двух возможных окислителей – иона водорода воды H + и растворенного в воде кислорода O2 – более сильным окислителем является кислород, так как его потенциал больше

Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения возможных окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с водой и растворами щелочей. Возможность протекания реакции обоснуйте значениями потенциалов окислителя и восстановителя с учетом рН среды: Sn, Ag, V
Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения возможных окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с водой и растворами щелочей. Возможность протекания реакции обоснуйте значениями потенциалов окислителя и восстановителя с учетом рН среды: Sn, Ag, V
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для каких оксидов: Rb2O, CuO, MnO или PbO принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях.
  2. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H2 (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H2 (1 атм.), Pt Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9
  3. В растворе содержатся ионы Sr2+ , Ba2+ , Al3+ , Cr3+ (концентрация одинакова).
  4. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO(г)  O2  2NO2(г) возросла в 1000 раз ?
  5. Вычислить потенциал меди в растворе Cu(NO3)2 с активностью ионов Cu2+ , равной 0,12 моль/л
  6. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения комплексных соединений.
  7. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза по I ступени с учетом комплексообразования.
  8. Составьте формулы комплексных соединений из ионов, напишите названия, уравнения диссоциации и выражения для констант нестойкости. K + , Sn2+, OH 4
  9. В раствор соляной кислоты поместили две цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем.
  10. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2.