Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте уравнения электродных процессов, происходящих при контактной коррозии металлических пар: Zn-Fe и Al-Fe: а) в атмосфере влажного воздуха; б) в дистиллированной воде; в) в кислой среде.

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте уравнения электродных процессов, происходящих при контактной коррозии металлических пар: Zn-Fe и Al-Fe: а) в атмосфере влажного воздуха; б) в дистиллированной воде; в) в кислой среде.

Решение: Металлическая пара Zn-Fe Стандартные электродные потенциалы цинка и железа имеют следующие значения В В Zn Zn Fe Fe 0,76 ; 0,44 / / 2   2       В образующемся гальваническом элементе цинк будет анодом (меньшее значение электродного потенциала), железо – катодом (большее значение электродного потенциала). Записываем уравнения электродных процессов а)    2 A: Zn 2e Zn   K : O2  2H2O 4e 4OH

Составьте уравнения электродных процессов, происходящих при контактной коррозии металлических пар: Zn-Fe и Al-Fe: а) в атмосфере влажного воздуха; б) в дистиллированной воде; в) в кислой среде.
Составьте уравнения электродных процессов, происходящих при контактной коррозии металлических пар: Zn-Fe и Al-Fe: а) в атмосфере влажного воздуха; б) в дистиллированной воде; в) в кислой среде.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=KI
  2. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса. Mg
  3. Для водного раствора CuSO4: напишите уравнения процессов, идущих на платиновых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1А в течение времени 1 час.
  4. В 400 мл раствора (плотностью 1,5 г/мл) содержится 300 г растворенного вещества.
  5. Укажите приблизительно рН среды и напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах для следующих солей: FeSO4∙(NH4)2SO∙6H2O, Na2CO3∙10H2O.
  6. Переведите три основные соли в средние. Уравнения реакций напишите в молекулярном и ионном виде. Составьте структурные формулы карбоната меди и карбоната гидроксомеди.
  7. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X = AgNO3
  8. Полиамидное волокно энант, отличающееся от капрона большей светостойкостью, получают из продукта поликонденсации аминоэнантовой кислоты H2N-(CH2)6-COOH.
  9. Для водного раствора Cu(NO3)2: напишите уравнения процессов, идущих на графитовых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1А в течение времени 2-х часов.
  10. К какому объему 0,2 н. раствора аммиака следует добавить 20 см3 35 %- ного раствора аммиака (ρ = 0,88 г/см3 ) для получения 0,5 н.раствора?