Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: K2S, Fe2(SO4)3, NaHCO3, (CrOH)SO4

🎓 Заказ №: 22189
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: K2S, Fe2(SO4)3, NaHCO3, (CrOH)SO4

Решение: H2 S + 2KOH = K2 S  2H2O 3H2 SO4  2Fe(OH) 3  Fe2 (SO4 ) 3  6H2O

Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: K2S, Fe2(SO4)3, NaHCO3, (CrOH)SO4
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Необходимо составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых заданный металл является анодом, в другом – катодом.
  2. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Mn и Fe , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов
  3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]– ; в) Pb2+ + 2I – = PbI2.
  4. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Zn – Cd
  5. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель.
  6. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
  7. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются: AlCl3, K2S, KCl?
  8. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение молекул CCl4 и октаэдрическое SF6?
  9. Определите элементы по строению двух внешних электронных слоев элементов а) 2 6 2 6s 6 p 7s б) 2 6 2 1 2s 2 p 3s 3p в) 2 6 6 2 5s 5p 5d 6s
  10. Сколько граммов сульфата бария можно получить из 6,1 г BaCl2∙2H2O?