Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения. AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(NO3)3

🎓 Заказ №: 22186
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения. Пользуясь табл.1.1, для каждого превращения обоснуйте выбор реагента и укажите условия необратимости реакции. Запишите соответствующие молекулярные и ионные уравнения. 2) AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(NO3)3

Решение: Реакции между неорганическими веществами в водном растворе протекают необратимо, если в результате реакции образуются газообразные, нерастворимые или малодиссоциирующие вещества (например, вода). Для получения гидроксида алюминия необходима растворимая соль алюминия и растворимое основание.

Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения. Пользуясь табл.1.1, для каждого превращения обоснуйте выбор реагента и укажите условия необратимости реакции. Запишите соответствующие молекулярные и ионные уравнения. 2) AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(NO3)3
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить pH раствора кислоты при α =1, если для обозначенного известны из таблицы следующие данные
  2. Поясните расчет теплового эффекта реакции на основании стандартных энтальпий образования C2H5OH
  3. Варианты заданий для самостоятельного решения приведены в табл.5
  4. Расставьте степени окисления атомов в соединениях. H2SO3; HMnO4; *K2Cr2O7; Fe(OH)3; NaBr; *KOH; Cr2O3; *FeCl3
  5. Напишите уравнение процесса перевода атома магния 12Mg в ион Mg2+ .
  6. Не производя расчетов, определить на основании ΔS° и ΔН°, какие из приведенных ниже процессов должны протекать только при пониженных температурах: 1. CH3COOH(г) + 2 H2(г) = 2 CH3OH(г) + 40,0 кДж; 2. 6 C(тв) + 3 H2(г) = С6H6(ж) – 49,0 кДж; 3. 4 CO(г) + 2 SO2(г) = S2(г) + 4 CO2(г) + 31,4 кДж; 4. 3 Mg(тв) + N2(г) = Mg3N2(тв) + 463,3 кДж
  7. Равновесные концентрации веществ в системе CO + Cl2 ↔ COCl2 равны: [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 моль/л.
  8. Варианты для самостоятельного решения приведены в табл.6
  9. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 16S.
  10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO2 2- + 2H2O