Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Изогнутая пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т>300К; б) В качестве протектора для защиты от коррозии стальных изделий используют марганец.

🎓 Заказ №: 22232

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Изогнутая пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т>300К; б) В качестве протектора для защиты от коррозии стальных изделий используют марганец. Составьте схему процессов, лежащих в основе защитного действия протектора, протекающих в растворе NaНCO3

Решение: а) Тип коррозии – химическая коррозия, сущность которой, в данном случае, сводится к окислительно-восстановительной реакции между металлом (Fe, сталь – это сплав, основным компонентом которого является железо) и окислителем (HCl): Fe – 2ē = Fe2+ 1 2H + + 2ē =H2 1 Суммарное уравнение коррозии: Fe + 2HCl = FeCl2 Продуктом коррозии является хлорид железа (II). б) Тип коррозии – контактная электрохимическая коррозия. Потенциалы железа и марганца имеют следующие значения. E 0 (Fe2+/Fe) = -0,44 В E 0 (Mn2+/Mn) = -1,18 В

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): KOH; CuCl2.
2. Cоставьте схемы электролизов раствора AgNO3, протекающих на угольном и растворимом серебряном анодах.
3. В 100 см3 насыщенного раствора иодида свинца(II) содержится 0,0208 г ионов свинца Pb2+.
4. Для реакции: 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) а) определите направление процесса при стандартных условиях; б) напишите выражение константы равновесия Кс; в) укажите, как нужно изменить температуру, давление и концентрации веществ для смещения равновесия вправо.
5. Рассчитайте тепловой эффект Н , изменение энтропии S и изменение энергии Гиббса G реакции: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)
6. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 б) H+ + NO2 – = HNO2 в) Cu2+ + S 2– = CuS
7. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ba(OH)2; NaCl.
8. Вычислите значение рН водного раствора, в 1 дм3 которого содержится 0,028 г гидроксида калия.
9. Cоставьте схемы электролиза растворов NiCl2, протекающих на угольном и растворимом никелевом анодах.
10. В какой пробирке происходит реакция при внесении кадмиевых пластинок в растворы хлоридов железа (II) и кобальта (II) ?