Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды.

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализа могут быть использованы эти реакции ? 1) МnO2 + KCI + H2SO4; 2) СоS + Н2O2 + CH3CООH 3) Al2(SO4)3 + Co(NO3)2; 4) Nа2SO3 + I2 + Н2О 5) As2S3 + HNO3 (конц.)

Решение: 1) MnO2  KCl  H2 SO4  Хлор в хлориде калия находится в высшей степени окисления и может только окисляться, марганец в оксиде марганца (IV) находится в промежуточной степени окисления. В данном случае происходит восстановление марганца в составе оксида марганца (IV). Записываем полуреакции окисления-восстановления MnO H e Mn H2O 2 2  4  2   2   1 MnO2 – окислитель 2 2 Cl2 Cl   e  1 KCl – восстановитель MnO Cl H Mn Cl2 H2O 2 2  2  4    2    Дополняем обе части необходимым количеством сульфат-ионов и ионов калия. MnO2  2KCl  2H2 SO4  K2 SO4  MnSO4 Cl2  2H2O Реакция протекает в кислой среде, может быть использована в качественном анализе для перевода марганца из нерастворимого соединения в растворимое. 2) СоS + Н2O2 + CH3CООH = Записываем полуреакции окисления-восстановления S  e  S  2 2 1 CoS – восстановитель H2O2  2H  2e  2H2O  1 H2O2  окислитель S  H O  H  H O  S   2 2 2 2 2 2 230 230 Дополняем обе части необходимым количеством ионов кобальта и ацетат ионов. СоS  H2O2  2CH3COOH  Co(CH3COOH )  2H2O  S  Реакция протекает в кислой среде, может быть использована в качественном анализе для растворения сульфида кобальта (II). 3) Al2(SO4)3 + Co(NO3)2

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализа могут быть использованы эти реакции ? 1) МnO2 + KCI + H2SO4; 2) СоS + Н2O2 + CH3CООH 3) Al2(SO4)3 + Co(NO3)2; 4) Nа2SO3 + I2 + Н2О 5) As2S3 + HNO3 (конц.)
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализа могут быть использованы эти реакции ? 1) МnO2 + KCI + H2SO4; 2) СоS + Н2O2 + CH3CООH 3) Al2(SO4)3 + Co(NO3)2; 4) Nа2SO3 + I2 + Н2О 5) As2S3 + HNO3 (конц.)
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализа могут быть использованы эти реакции ? 1) МnO2 + KCI + H2SO4; 2) СоS + Н2O2 + CH3CООH 3) Al2(SO4)3 + Co(NO3)2; 4) Nа2SO3 + I2 + Н2О 5) As2S3 + HNO3 (конц.)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15 % спирта и имеющий плотность 0,97 г/мл, замерзает при -10,26°С.
  2. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при коррозии латуни (сплав цинка с медью) во влажной атмосфере воздуха.
  3. Металл Fe склепан с металлом Ni.
  4. Расставьте коэффициенты уравнениях методом полуреакций.
  5. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации сульфата натрия в растворе, содержащем 0,4 литра воды и 2,96 г соли, если осмотическое давление раствора составляет 2,83 атм.
  6. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O
  7. Переведите в средние соли следующие соединения: гидрокарбонат натрия, хлорид гидроксоцинка, нитрат дигидроксовисмута, гидрокарбонат кальция, гидросульфит магния, гидросульфид бария, гидросульфат калия.
  8. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония?
  9. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления
  10. Составьте уравнения реакций и напишите их в ионной и сокращенной ионной формах: Ba(OH)2 + K2SO4 → … + …