Составьте схемы гальванических элементов, в одном из которых цинк является положительным электродом, а в другом – отрицательным.

🎓 Заказ №: 22232

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схемы гальванических элементов, в одном из которых цинк является положительным электродом, а в другом – отрицательным. Напишите для каждого элемента уравнения токообразующей реакции. б. Каковы причины, обусловливающие возникновение скачка потенциала на границе фаз?

Решение: а. Отрицательным электродом является всегда более активный металл, положительным электродом менее активный. Из электрохимического ряда напряжений металлов выбираем соответствующие металлы: E В E В E В Mg Mg Zn Zn Cu Cu 2,363 , 0,76 , 0,34 / / / 2   2   2      В качестве ионного проводника выбираем растворы солей и раствор соляной кислоты. Схема первого гальванического элемента, где цинк – положительный электрод: ( ) | || | ( ) 2 2     Mg Mg Zn Zn Процессы, протекающие на электродах: на (–):    0 2 Mg 2e Mg на (+): 2 0 Zn  2e  Zn

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какая связь называется σ-связью и какая π-связью? этана С2H6, этилена С2H4 и ацетилена С2H2.
2. Начальная концентрация исходных веществ в системе 4HI(г) + O2(г) → 2I2(г) + 2H2O(г) была равна 0,7 и 0,3 моль/л.
3. Составьте по два молекулярных уравнений реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями.
4. Какое из веществ – KHCO3, CH3COOH, FeSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты?
5. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: ; 6 2 Mn  Mn 5 1 Cl  Cl ; 3 5 N  N ;
6. Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора CH3COOH.
7. Сколько (моль) FeSO4·7H2O надо прибавить к 100 мл воды, чтобы получить 10 %-ный раствор FeSO4?
8. При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода.
9. Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя столбец А (о – окислитель, в – восстановитель) и энергию Гиббса.
10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu + CO = CuCO