Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л

🎓 Заказ №: 22240
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.

Решение: Концентрационные гальванические элементы состоят из одинаковых электродов, погруженных в растворы их солей с различной активностью соответствующих ионов. В данном случае где с1, с2 – молярные концентрации ионов серебра Ag+ в растворах, причем с2 > с1 Различие в молярных концентрациях потенциалопределяющих ионов обусловливает неравенство потенциалов электродов, что при замыкании цепи приводит к возникновению электрического тока. При работе этого элемента у катода протекает процесс

Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: HNO2→HNO3 + NO + H2O Cr2O3 + KClO3 + KOH→K2CrO4 + KCl + H2O Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип
  2. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
  3. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4?
  4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2 Н + + NО – 2 = HNO2
  5. К раствору Nа2СО3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) NaOH; в) Сu(NО3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  6. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л
  7. Какое значение рН (7< pH < 7) имеют растворы солей Na2S, AlСl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
  8. Составьте схему гальванического элемента, электродами в котором служат пластинки из олова и меди
  9. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
  10. Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определить вид изомерии.