Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 2 Fe а  = 1·10–3 моль/л, а активность ионов ртути 2 Hg а = 1·10–2 моль/л.

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 2 Fe а  = 1·10–3 моль/л, а активность ионов ртути 2 Hg а = 1·10–2 моль/л.

Решение: Записываем ионно-электронные уравнения электродных процессов:    2 A: Fe 2e Fe K Hg  e  Hg  : 2 2 Железный электрод является анодом, так как его стандартный электродный потенциал ( B Fe Fe 0,44 / 2     ) меньше, чем стандартный электродный потенциал ртути ( B Hg Hg 0,85 / 2     ).

Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 2 Fe а  = 1·10–3 моль/л, а активность ионов ртути 2 Hg а = 1·10–2 моль/л.
Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 2 Fe а  = 1·10–3 моль/л, а активность ионов ртути 2 Hg а = 1·10–2 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия.
  2. Схемы реакций K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 ↔ Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O Be +NaOH → …
  3. В атоме некоторого элемента заполнен предпоследний энергетический уровень следующим образом: 3s 23p 63d 8 .
  4. Составьте уравнения реакций, по которым можно осуществить следующие превращения: Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4(OH)2]  CdSO4
  5. По методу валентных связей объясните строение молекулы этана С2Н6 (Н3С–СН3).
  6. Какие процессы будут происходить у электрода при работе гальванического элемента, составленного из пластинок алюминия и серебра, погруженных в растворы: первая – алюминиевой соли концентрации 0,01 моль/л и вторая – азотнокислого серебра концентрации 2,0 моль/л.
  7. Чем обусловлена временная жёсткость воды?
  8. Напишите выражение для скорости прямой и обратной реакции каждого из следующих процессов: а) N2 + O2 ↔ 2NO; б) CO + Cl2 ↔ COCl2; в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3.
  9. Вычислите титр 40 %-ного раствора серной кислоты H2SO4 с плотностью ρ=1,307 г/см3 .
  10. При кипячении 200 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 5,5 мг.