Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al3+] = 1 моль/л у одного электрода и [Al3+ ] = 0,1 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

🎓 Заказ №: 22213

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al3+] = 1 моль/л у одного электрода и [Al3+ ] = 0,1 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Решение: Стандартный электродный потенциал E B Al Al 1,70 / 3    Найдем потенциал катода Eк и анода Eа

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Константа равновесия системы N2(г) + 3 H2(г) ⇄ 2 NH3(г) при 400 ºС равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): [H2] = 0,2; [NH3] = 0,08. Вычислить равновесную и исходную концентрации азота.
2. Дайте заключение о качестве фенола (М.м. 94,11) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0042.15 (фенола должно быть не менее 99,0 % в пересчете на безводное вещество), если навеску 2,0120 г растворили в мерной колбе вместимостью 1,0 л, прибавили 50,0 мл 0,0167 М раствора калия бромата.
3. При электролизе раствора сульфата никеля выделяется 4,2 л. кислорода (н.у.). Сколько граммов никеля выделится на катоде?
4. На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2 (г) + 2Н2О(ж).
5. Как называют полимер состава
6. На р-подуровне находятся 3 электрона. Как они располагаются на р-орбиталях в нормальном состоянии?
7. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 5, 20, 43.
8. Схема химико-токсикологического исследования формальдегида.
9. Металл – Ве. По реакции гидроксида этого металла с ортофосфорной кислотой получите кислую соль. Степень окисления Ве соответствует номеру группы этого металла в периодической таблице.
10. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?