Составьте координационные формулы следующих соединений кобальта: 3NaNO2·Co(NO2)3, 2KNO2·NH3·Co(NO2)3.

🎓 Заказ №: 22221

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте координационные формулы следующих соединений кобальта: 3NaNO2·Co(NO2)3, 2KNO2·NH3·Co(NO2)3. Координационное число кобальта равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе и выражения для Кнест.

Решение: [ ( ) ] Na3 Co NO2 6 гексанитрокобальтат (III) натрия заряд комплексного иона равен -3 степень окисления комплексообразователя с.о.= +3 координационное число комплексообразователя к.ч. = 6 [ ( )( ) ] K2 Co NH3 NO2 5 пентанитроамминкобальтат (II) калия заряд комплексного иона равен -2 с.о. = +3 к.ч.= 6 В водных растворах комплексные соединения подвергаются ступенчатой диссоциации. Вначале комплексное соединение практически полностью диссоциирует на ионы внешней и внутренней сфер (по типу сильных электролитов). Эта диссоциация применительно к комплексным соединениям называется первичной диссоциацией.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какова нормальная концентрация: а) 0,6 М р-ра хлорида железа (III); б) 2 М р-ра хлорида кальция; в) 5 % р-ра фосфата калия (плотность 1,1 г/см3 )
2. Сколько граммов гидроксида натрия надо добавить к 200 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор NaOH?
3. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель: a) SO2 + NaClO3 + H2O  SO4 2- ; Clб) K2Cr2O7 + HCl  Cr3+; Cl2
4. Определите титр: а) 0,1 н. раствора фосфорной кислоты; б) 2 М раствора H2SO4; в) 20 % раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/см3 )
5. Какой объем 0,1 н. раствора уксусной кислоты можно приготовить из 0,5 л ее 96%-го раствора (плотность 1,059 г/см3 )?
6. При какой температуре меняется направление процесса в системе: 4НСl(Г) + О2(Г) ↔ 2Н2О(Г) + 2Сl2(Г)? Хлор или кислород является более сильным окислителем при стандартных условиях?
7. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2 + О2 = 2SО3.
8. Определите моляльную концентрацию: а) раствора глюкозы с массовой долей 10 %; б) 0,2 М раствора хлорида цинка (плотность 1,05 г/см3 ).
9. Чем обусловлено значительное сходство в свойствах d-элементов?
10. Укажите, какие функциональные группы и ионы включены в данное лекарственное соединение.