Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей CuSO4, Cs2CO3, ZnCl2.

🎓 Заказ №: 22223

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей CuSO4, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение рН имеют растворы этих солей ?

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. В растворе карбоната цезия гидролиз обусловлен ионами 2 CO3 , связывающими ионы водорода. Ионное уравнение гидролиза Молекулярное уравнение гидролиза Cs2CO3  HOH  CsHCO3  CsOH

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Для осветления питьевой воды к ней добавляют сульфат алюминия
2. Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/л
3. Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в соляной кислоте 0,5 г двухвалентного металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль?
4. В лаборатории ТЭЦ для определения жесткости воды, содержащей гидрокарбонат кальция, на титрование 100 мл этой воды израсходовано 0,73 г 5 %- ного раствора соляной кислоты
5. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Cl0 =>Cl+7 , Cr+3 =>Cr+6 , S +6 =>S-2.
6. Определить возможность восстановления оксида хрома, пользуясь: 1) стандартными значениями энергии Гиббса; 2) стандартными значениями теплот образования и энтропии: Cr2O3(к) + 3Ca(к) = 2Cr(к) + 3CaO(к) 39,8 /( ); 41,8 /( ); ( ) ( ) S Дж моль K S Дж моль K CaO к Ca к       23,7 /( ); 81,4 /( ); ( ) 2 3( ) S Дж моль K S Дж моль K Cr к Cr O к       1060 / ; 603 / ; 2 3( ) ( ) G кДж моль G кДж моль Cr O к CaO к         1140 / ; 636 / .
7. Вычислить тепловой эффект реакции разложения карбоната железа (II) по уравнению: FeCO3(к) = FeO(к) + CO2(г) 750 / ; 272 / ; 3( ) ( ) H кДж моль H кДж моль FeCO к FeO к         393,5 / : 2( ) H кДж моль
8. 2,4 г химически чистого Na2B4O7∙10H2O растворили в мерной колбе объемом 250 мл.
9. Навеску Na2CO3 в количестве 0,2584 г растворили в мерной колбе объемом 200 мл.
10. Предскажите знак изменения энтропии в реакции: NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г)