Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

🎓 Заказ №: 22218

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Хлорид меди (II) CuCl2 образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз хлорида меди (II) происходит благодаря ионам Cu2+, связывающим гидроксид-ионы. Записываем ионные и молекулярные уравнения гидролиза данной соли по ступеням. I ступень Cu  H2O  CuOH  H 2 CuCl  H O  CuOHCl  HCl

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какой объем 60 %-го раствора карбоната натрия (пл.1,25 г/см3) требуется для приготовления 2 л 12 %-го раствора (пл. 1,12 г/см3)?
2. Образуется ли осадок при смешении равных объемов Ni(NO3)2 и NaOH с одинаковыми молярными концентрациями 0,002 моль/дм3 .
3. Какие из указанных металлов Fe, Au, Zn могут быть использованы для протекторной защиты детали из Cu?
4. Объясните, какие соли гидролизуются по аниону
5. Объясните, исходя из электронного строения атомов, каков физический смысл номера периода и номера группы
6. 2,14 г металла вытесняет из кислоты 2 л водорода. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
7. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) CuSO4 и H2S; б) ВаСО3 и HNO3; в) FeCl3 и КОН.
8. Уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР
9. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если концентрацию NH3 увеличить в 2 раза?
10. При полном сгорании этилена выделилось 3113 кДж.