Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

🎓 Заказ №: 22186

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какой значение рН (больше или меньше семи) имеют эти растворы ? Pb(NO3)2, K2CO3, CoCl2

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Нитрат свинца (II) образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз нитрата свинца происходит благодаря катионам Pb2+ , связывающим гидроксид-анионы. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху?
2. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешении растворов, если каждая соль в этом случае гидролизуется необратимо до конца. Al2(SO4)3 и K2CO3
3. К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды.
4. Вычислите степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.
5. Определить S 0 298 системы, пользуясь данными табл.: Н2(г) + S (к) = Н2S (г)
6. При синтезе аммиака при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 моль/л N2, 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3
7. В начальный момент протекания реакции N2 + 3 H2 = 2 NH3 концентрации были равны ( моль/л) : азота — 1,5 ; водорода — 2,5; аммиака -0.
8. В атомах какого из элементов: кислорода или серы – имеется незаполненный электронами «вакантный» d-подуровень?
9. В какой пробирке происходит реакция при внесении свинцовых пластинок в растворы сульфата цинка и нитрата меди (II) ?
10. ПР(Ag2SO4) = 7,0∙10-5 . Образуется ли осадок, если к 0,02 н. раствору AgNO3 прибавить равный объем 0,05 М раствор серной кислоты?