Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей ( 3 3 2 Fe(NO ) ; NaNO ).

🎓 Заказ №: 22175
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей ( 3 3 2 Fe(NO ) ; NaNO ). Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина pH (pH>7 или pH<7) ? Как повлияет на гидролиз добавление к растворам: а) хлороводородной кислоты HCl; б) гидроксида нат-рия NaOH?

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссо-циирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Нитрат железа (III) образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз нитрата железа (III) происходит благодаря катионам Fe3+, связывающим гидроксид-анионы. В обычных условиях гидролиз ограничивается I ступенью. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза    Fe  H O  FeOH  H 2 2 3 Молекулярное уравнение гидролиза 3 3 2 3 2 3 Fe(NO )  H O  FeOH (NO )  HNO Избыток катионов водорода обусловливает кислую реакцию среды, рН < 7. Добавление к раствору нитрата железа (III) хлороводородной кислоты вызовет увеличение концентрации катионов водорода. Равновесие реакции сдвинется влево. Гидролиз замедлится.

<img src="/wp-content/uploads/image-129251.png" alt=" Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей ( 3 3 2 Fe(NO ) ; NaNO ). Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина pH (pH>7 или pH
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Раствор содержит 20 г I2 в 500 г CCl4.
  2. Как повлияет на выход продукта(ов) реакции (таблица 1) в системе
  3. Электролиз водного раствора вещества SnCl2 проводили с анодом из материала Sn при силе тока 15 А.
  4. Осмотическое давление крови при 37оС равно 7,7 атм.
  5. В молекулярном и ионном виде написать уравнения реакций гидролиза следующих солей:
  6. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl2 или FeCl3, MgCl2 или ZnCl2, NaCN или CH3COONa?
  7. Каковы для s- и p-элементов одного периода тенденции изменения радиуса атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности с увеличением порядкового номера элемента ?
  8. Начальная концентрация серной кислоты в реакции: MgCO3(т) + H2SO4(раствор) → MgSO4(раствор) + CO2(г) + H2O(раствор)
  9. Раствор, полученный из 500 г циклогексана С6H12 и 0,1 моль бензола С6H6, кристаллизуется при температуре на 4 °С ниже, чем чистый циклогексан.
  10. Масса 72,0 г сульфида натрия прореагировала без остатка с массой 33,6 г хлороводородной кислоты.