Для связи в whatsapp +905441085890

Составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного электродов, для которой получена величина ЭДС, равная 0,456 В (при 18 °С)

🎓 Заказ №: 22244
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного электродов, для которой получена величина ЭДС, равная 0,456 В (при 18 °С). Вычислите рН исследуемого раствора. EHg = 0,337 В.

Решение: Записываем схему гальванического элемента, составленного из водородного и насыщенного каломельного электрода. Зависимость электродного потенциала водородного электрода от концентрации ионов водорода описывается уравнением стандартный электродный потенциал; R универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль·К); T абсолютная температура, К; z число электронов, принимающих участие в электродной реакции; F число Фарадея, 96500 Кл/моль; H C молярная концентрация катионов водорода, моль/л.

Составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного электродов, для которой получена величина ЭДС, равная 0,456 В (при 18 °С). Вычислите рН исследуемого раствора. EHg = 0,337 В.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем цинка, в кислой среде, если покрытие нарушено?
  2. В батарее щелочных аккумуляторов содержится 1,8 кг активной массы в виде Ni(OH)3
  3. Приведите схему устройства и действия гальванического элемента (Г.Э.).
  4. Железо-никелевый аккумулятор заряжали 12 ч при токе 5 А
  5. Составьте схему гальванического элемента, в котором: водород окисляется ионами Ag+ , алюминий – ионами Cu2+
  6. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с концентрированными азотной, разбавленной азотной и концентрированной серной кислотами: Sr, Ag, V
  7. По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и раствором соли другого металла с концентрацией ионов металла в растворе 1 моль-ионов/л.
  8. Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением.
  9. Назовите комплексное соединение.
  10. Для каких оксидов: Rb2O, CuO, MnO или PbO принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях.