Для связи в whatsapp +905441085890

Составить электронные уравнения (табл.10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл.10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении.

🎓 Заказ №: 22211
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составить электронные уравнения (табл.10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл.10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении.

Решение: KMnO H S H SO MnSO S K2 SO4 H2O 0 4 2 2 4 2 2 7 4          В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +2, степень окисления части серы повышается от -2 до 0.

Составить электронные уравнения (табл.10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл.10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Поскольку в ходе данной реакции разные элементы из одного реагента переходят в разные продукты, то данная реакция относится к внутримолекулярным окислительно-восстановительным реакциям. NaCrO2 + Cl2 + NaOH → NaCl + Na2CrO4 + …
  2. Какие из приведенных ниже исходных веществ: а) Na2CO3 и H2SO4; б) MgCO3 и HNO3; в) KHCO3 и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: CO H CO2 H2O 2 3  2     Напишите молекулярное уравнение этой реакции.
  3. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO2), исходя из следующего термохимического уравнения: 2NO2(г)  N2O4(г)  57,27 кДж .
  4. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и растворов NaCl и KOH. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 40 мин при силе тока 0,7 А?
  5. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моль HCl, считая диссоциацию последней полной.
  6. Определите массовую долю (в %) нитрата кальция в растворе, полученном при смешивании 300 г 10 %-ного раствора и 500 г 20 %-ного раствора нитрата кальция.
  7. Решите задачу по теме классы неорганических соединений (по номеру варианта).
  8. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером № 20.
  9. Вычислить степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.
  10. Реакция протекает по схемам: ; KMnO4  Na2 SO3  H2O  MnO2  Na2 SO4  KOH . 4 2 2 . Hg H2 SO4 HgSO SO H O