Для связи в whatsapp +905441085890

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: 3 2 3 2 2 4 CuS  HNO  NO Cu(NO )  H SO … CrCl3  H2O2  KOH  K2CrO4  [ ( ) ] Al  NaOH  H2O  H2  Na Al OH 4 (NH4 ) 2Cr2O7  Cr2O3  N2  H2O

🎓 Заказ №: 22175
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: 3 2 3 2 2 4 CuS  HNO  NO Cu(NO )  H SO … CrCl3  H2O2  KOH  K2CrO4  [ ( ) ] Al  NaOH  H2O  H2  Na Al OH 4 (NH4 ) 2Cr2O7  Cr2O3  N2  H2O

Решение: 6 2 3 2 2 4 5 4 3 2 ( )     Cu S HNO  N O  Cu NO  H SO В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления серы повышается от -2 до +6. Степень окисления части азота понижается от +5 до +4. 2 6 8   S e  S 1 5 4 N e  N 8 3 2 3 2 2 4 CuS  8HNO 8NO Cu(NO )  H SO 8 молекул HNO3 расходуются на образование 8 молекул NO2, ещё 2 молекулы необходимы для образования 1 молекулы Cu(NO3)2. Ставим перед HNO3 коэффициент 10. 3 2 3 2 2 4 CuS 10HNO 8NO Cu(NO )  H SO Теперь в левой части 10 атомов водорода, в правой части 2 атома водорода. Для уравнивания добавляем к правой части 4 молекулы H2O. CuS 10HNO3  8NO2 Cu(NO3 ) 2  H2 SO4  4H2O … CrCl3  H2O2  KOH  K2CrO4  Кислород в пероксиде водорода находится в промежуточной степени окисления. Поскольку хром в ходе реакции окисляется, то кислород в составе пероксида водорода будет понижать свою степень окисления. 3 6 3   Cr e Cr 2 1 2 2 2 2   O e  O 3 2CrCl3  3H2O2  KOH  2K2CrO4  KCl  6H2O В левой части 6 атомов хлора, в правой части 1 атом хлора. Для уравнивания ставим перед формулой KCl коэффициент 6. 2CrCl3  3H2O2  KOH  2K2CrO4  6KCl  6H2O

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: 3 2 3 2 2 4 CuS  HNO  NO Cu(NO )  H SO ... CrCl3  H2O2  KOH  K2CrO4  [ ( ) ] Al  NaOH  H2O  H2  Na Al OH 4 (NH4 ) 2Cr2O7  Cr2O3  N2  H2O
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: 3 2 3 2 2 4 CuS  HNO  NO Cu(NO )  H SO ... CrCl3  H2O2  KOH  K2CrO4  [ ( ) ] Al  NaOH  H2O  H2  Na Al OH 4 (NH4 ) 2Cr2O7  Cr2O3  N2  H2O
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: 3 2 3 2 2 4 CuS  HNO  NO Cu(NO )  H SO ... CrCl3  H2O2  KOH  K2CrO4  [ ( ) ] Al  NaOH  H2O  H2  Na Al OH 4 (NH4 ) 2Cr2O7  Cr2O3  N2  H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Укажите реакцию среды растворов Na2S и NH4NO3.
  2. Рассчитайте равновесный потенциал кобальта в 0,02 М растворе CoSO4.
  3. Вычислить концентрацию ионов никеля в 0,01 М растворе [Ni(NH3)6]SO4, содержащем 1 моль NH3.
  4. При кипячении 250 мл воды, содержащей только гидрокарбонат магния, выпал осадок массой 4,5 мг.
  5. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) FeCl3 и Na2CO3; б)Fe2(SO4)3 и AlCl3; в) NH4Cl и K2SO3?
  6. Чему равна жесткость природной воды, если содержание ионов магния в ней составляет 121,6 мг/л?
  7. Исходя из степени окисления серы в соединениях H2S, H2SO3, H2SO4, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность?
  8. Какова постоянная и временная жёсткость воды, если в ней содержится ионов Са2+ — 0,110 г/л; Mg2+ — 0,0425 г/л; НСО3 — 0,07 г/л.
  9. При смешивании растворов K2SO3 и Pb(NO3)2 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
  10. Вычислить временную жёсткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом магния, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н раствора соляной кислоты.