Для связи в whatsapp +905441085890

Составить алгоритм приготовления 500 мл р-ра тиоционата аммония с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составить алгоритм приготовления 500 мл р-ра тиоционата аммония с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

Решение: Раствор тиоцианата аммония NH4SCN с точной молярной концентрацией эквивалентов невозможно приготовить растворением навески, так как эта соль очень гигроскопична. Поэтому готовят раствор с приблизительной концентрацией и устанавливают точное значение концентрации по стандартизированному раствору нитрата серебра. Алгоритм приготовления раствора 1) Рассчитывают необходимую массу навески г M NH SCN Mэкв NH SCN 76,12 1 76,12 1 ( ) ( ) 4 4    m(NH4 SCN) V( р  ра NH4 SCN) Mэкв (NH4 SCN)Сн (NH4 SCN)   0,576,120,05 1,903 г 2) На аналитических весах взвешивают навеску рассчитанной массы. Количественно переносят навеску тиоцианата аммония в мерную колбу вместимостью 500 мл, растворяют в небольшом объеме дистиллированной воды, доводят объем раствора дистиллированной водой до метки, перемешивают. 3) Подготавливают бюретку для титрования раствором NH4SCN. Пипеткой отмеряют в три конические колбы для титрования по 10,00 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра. В каждую колбу добавляют 25 мл воды, 2 мл 10 % раствора NH4Fe(SO4)2 и 2 мл 2 М раствора азотной кислоты. Медленно, при непрерывном

Составить алгоритм приготовления 500 мл р-ра тиоционата аммония с молярной концентрацией 0,05 моль/л.
Составить алгоритм приготовления 500 мл р-ра тиоционата аммония с молярной концентрацией 0,05 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет:
  2. В насыщенном растворе PbI2 концентрация I — – ионов равна 1,3∙10-3 моль/дм3 .
  3. Какое значение рН (7<рН<7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
  4. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4?
  5. Определите степень гидролиза (для первой ступени) и рН в 0,001М растворе K2S (KД(H2S) = 1,1·10-7 ) и Na2CO3 (KД(H2CO3) = 4,45·10-7 ).
  6. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г)
  7. Для определения хлороформа взяли 25,0 мл раствора и после разложения органических веществ добавили к нему 50,0 мл 0,0100 моль/литр раствора нитрата серебра (К=0,9512). Избыток нитрата серебра в фильтрате оттитровали 20,7 мл 0,01000 моль/л тиоцината калия (К=1,0665).
  8. При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок гидроксида хрома (III).
  9. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO;
  10. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) К2S.