Для связи в whatsapp +905441085890

Смешали 247 г 62 %-ного и 145 г 18 %-ного раствора серной кислоты.

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Смешали 247 г 62 %-ного и 145 г 18 %-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?

Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае ( ) ( ) 100 % ( ) 2 4 2 4 2 4 m р ра H SO m H SO H SO     Масса серной кислоты в полученном растворе равна сумме масс серной кислоты в смешиваемых растворах.

Смешали 247 г 62 %-ного и 145 г 18 %-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Идентифицируйте вещества химическими методами, напишите уравнения соответствующих реакций, укажите, какие явления будут наблюдаться после добавления реагентов в каждой пробирке: анилин, бензойная кислота, фенол, метаналь;
  2. CuSO4 и H2S; б) H+ + CN- = HCN а) Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения реакций взаимодействия в растворах между соединениями.
  3. Составьте уравнение реакции сополимеризации бутадиена-1,3 и акрилонитрила.
  4. Для сурьмы, кобальта: а) запишите полную электронную формулу, б) запишите формулу валентных электронов, в) изобразите графическую формулу валентных электронов, г) укажите количество неспаренных электронов, д) укажите валентные возможности атома, е) охарактеризуйте валентные электроны с помощью квантовых чисел, е) укажите суммарный спин системы.
  5. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: HCO3  H  H2O CO2   3 4 2 3 4 2 3Ca  2PO  Ca (PO )   H S OH S H2O 2 2  2   2
  6. Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций, назовите продукты реакций: а) Крахмал → этиловый эфир аланина; б) Карбид кальция (+воздух, вода, хлор) → глицин;
  7. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO O2  2CO2 составляли соответственно 3 [CO]  0,04 моль/ дм ; 3 2 [O ]  0,06 моль/дм ; 3 2 [CO ]  0,02 моль/дм .
  8. Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы периодической системы соответственное равны (в В): Li – 5,4; Cs – 3,9; Cu – 7,7; Ag – 9,2.
  9. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
  10. Какие из солей – К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 – подвергаются гидролизу?