Для связи в whatsapp +905441085890

Смешали 10 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 3 см г ) с массовой долей HNO3 10% и 100 мл раствора той же кислоты (ρ = 1,184 3 см г ) с массовой долей (%) HNO3 в полученном растворе.

🎓 Заказ №: 22228
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Смешали 10 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 3 см г ) с массовой долей HNO3 10% и 100 мл раствора той же кислоты (ρ = 1,184 3 см г ) с массовой долей (%) HNO3 в полученном растворе.

Решение: Условие задачи составлено некорректно. Нет массовой доли азотной кислоты во втором растворе. Непонятно, что необходимо найти в итоге. Возможно, подразумевается, что необходимо найти массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. Согласно справочным данным (Свойства неорганических соединений. Справочник /Ефимов А.И. и др. – Л.: Химия, 1983 – 392 с.) плотность 1,184 г/см3 имеет раствор с массовой долей азотной кислоты 30,5 %. Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора.

Смешали 10 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 3 см г ) с массовой долей HNO3 10% и 100 мл раствора той же кислоты (ρ = 1,184 3 см г ) с массовой долей (%) HNO3 в полученном растворе.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаждение реакционной смеси.
  2. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако.
  3. Составить уравнения реакций, протекающих в водном растворе, между уксусной кислотой и гидроксидом калия в молекулярном, полном ионном и сокращенном молекулярно-ионном виде.
  4. Пользуясь справочными данными, покажите, что данная реакция невозможна в стандартных условиях. Сu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к).
  5. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2HPO4, Mg(NO3)2
  6. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH. Fe(OH)2; H3AsO3
  7. На восстановление перманганат-ионов, содержащихся в подкисленном растворе KMnO4, израсходовано 47,7 мл 0,104 н. раствора сульфата железа (II).
  8. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандарт-ных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции C2H4(г) 3O2(г)  2CO2(г)  2H2O(г).
  9. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S .
  10. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CoSO4  Co(OH)2  (CoOH)2SO4  Co(NO3)2