Сколько нитрата натрия получится при действии 130 г азотной кислоты на раствор, содержащий 80 г едкого натра?

🎓 Заказ №: 22195

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько нитрата натрия получится при действии 130 г азотной кислоты на раствор, содержащий 80 г едкого натра?

Решение: Записываем уравнение реакции. HNO3  NaOH  NaNO3  H2O Согласно уравнению реакции 1 моль азотной кислоты взаимодействует с 1 моль гидроксида натрия. Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. Молярные массы азотной кислоты и гидроксида натрия имеют следующие значения

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите уравнения реакций превращений, пользуясь следующей схемой: Аl(ОН)3 → NаАlО2 Аl АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2О3 Назовите вещества формулами, укажите условия протекания реакций
2. Образец сплава свинца и олова массой 5 г растворили в азотной кислоте.
3. В ряду галогенов F2 — Cl2 — Br2 — I2 химическая активность и окислительная способность галогенов уменьшается, в связи с увеличением радиуса и уменьшением первого потенциала ионизации.
4. Приведены формулы веществ: NаОСl; Na2S ; Вa3(РО4)2; Na2SО4; АgСl; КNО3; К2SiО3.
5. В какую сторону сместится равновесие реакции: а) при изменении температуры; б) при изменении давления в системе; в) при изменении концентрации исходных веществ и продуктов реакции
6. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 2,74 г бария с водой H2O.
7. При записывании двух полуреакций 1 и 2, так чтобы окислительный потенциал верхней был меньше, чем окислительный потенциал нижней, то проведенная между уравнениями полуреакций буква z укажет своими концами направление разрешенного процесса.
8. Напишите уравнения реакций, протекающих в водных растворах Na3PO4 + CaCl2 ↔
9. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn(ОН)2 → ZnSO4 → ZnСl2 → Zn(ОН)2 → Н2ZnО2
10. Определите все возможные значения валентности и степени окисления для следующих двух химических элементов: V и Te.