Для связи в whatsapp +905441085890

Сколько мл HCl (конц.) с массовой долей 10,4%, плотностью 1,045 г/мл нужно взять для приготовления 2 л 0,25 н раствора.

🎓 Заказ №: 22216
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько мл HCl (конц.) с массовой долей 10,4%, плотностью 1,045 г/мл нужно взять для приготовления 2 л 0,25 н раствора.

Решение: Нормальность (молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества) равна отношению числа моль эквивалентов растворенного вещества к объему раствора. ( ) ( ) ( ) V р ра n HCl C HCl экв н   Число моль эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества ( ) ( ) ( ) M HCl m HCl n HCl экв экв  Молярная масса эквивалентов кислоты равна отношению молярной массы этой кислоты к её основности (числу ионов водорода, образующихся при диссоциации одной молекулы кислоты). г моль M HCl M HCl экв 36,46 / 1 36,46 1 ( ) ( )    Находим массу хлороводорода в приготовленном растворе

Сколько мл HCl (конц.) с массовой долей 10,4%, плотностью 1,045 г/мл нужно взять для приготовления 2 л 0,25 н раствора.
Сколько мл HCl (конц.) с массовой долей 10,4%, плотностью 1,045 г/мл нужно взять для приготовления 2 л 0,25 н раствора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Температура кипения ацетона равна 56,1 °C (Кэ=1,73).
  2. Для данного химического элемента: Se .
  3. Как изменяются длина, энергия связи и магнитные свойства в ряду:      2 2 2 2 2 O2 O O O ?
  4. Из 400 г 50 %-го (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды.
  5. Определите водородный показатель раствора HNO3, если его молярная концентрация равна 0,159 моль/л.
  6. Составить уравнения реакций в молекулярной форме, которые выражаются следующими ионно-молекулярными реакциями: а) Ba2+ + SO4 2– = BaSO4; б) CH3COO– + H+ = CH3COOH; в) Ag+ + Сl- = AgCl.
  7. Давление пара воды при 95°C равно 633,9 мм рт. ст. Вычислить давление пара над раствором, содержащем 1,5 моль растворенного вещества в 340 г воды?
  8. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: I 2  H2 S  HI  S KClO3  KCl  KClO4
  9. Определите, возможно, ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде Fe2+ в Fe3+ с помощью хромата калия, если φ °(CrO4 2- /CrO2 — )= — 0,21B?
  10. Какие из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S, СаСО3 взаимодействуют с раствором серной кислоты?