Для связи в whatsapp +905441085890

Сколько мл 56 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,46 г/мл) нужно для приготовления 3 л 1М раствора?

🎓 Заказ №: 22196
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько мл 56 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,46 г/мл) нужно для приготовления 3 л 1М раствора?

Решение: Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора. ( ) ( ) ( ) 2 4 2 4 2 4 V р ра H SO n H SO CM H SO   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества

Сколько мл 56 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,46 г/мл) нужно для приготовления 3 л 1М раствора?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как изменится скорость химической реакции Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, если объем системы увеличится в 4 раза?
  2. Две алюминиевые пластины склепаны одна с медью, другая со свинцом.
  3. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5 · 10-4 . Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л..
  4. Определите изменение энергии Гиббса в реакции CuO + CO = Cu + CO2 при стандартных условиях, если HCuO = -126,9 кДж, HCO = -128 кДж, HCO2 = -236 кДж.
  5. Рассчитать время и расход электроэнергии при получении 1 м3 (н.у.) водорода током 3,5 А при напряжении 4,2 В и выходу по току 92 %.
  6. Из каких галогензамещенных углеводородов можно получить по реакции Вюрца: н-гексан и 2,5-диметилгексан?
  7. При взаимодействии 3,6 г металла с кислотой выделилось 1,25 л водорода.
  8. Сколько фосфорной кислоты необходимо взять по массе, если объем кислоты при н.у. составляет 25 л.
  9. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей AgNO3, K2SO4.
  10. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 4; l = 1; ml= -1, 0; ms= +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.