Для связи в whatsapp +905441085890

Сколько металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 50 мл (при н.у.)? Э

🎓 Заказ №: 22193
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 50 мл (при н.у.)? Эквивалентная масса металла 9 г/моль.

Решение: Согласно закону эквивалентов количества моль эквивалентов металла и водорода равны друг другу ( ) ( ) nэкв Me  nэкв H2 или ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 M H m H M Me m Me экв экв  Объем, занимаемый при данных, условиях молярной или эквивалентной массой газообразного вещества, называется молярным или, соответственно, эквивалентным объемом этого вещества. Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л. Отсюда эквивалентный объем водорода Vэкв(H2), молекула которого состоит из двух атомов, то есть содержит два моля атомов водорода, равен 22,4 : 2 =11,2 л.

Сколько металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 50 мл (при н.у.)? Эквивалентная масса металла 9 г/моль.
Сколько металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 50 мл (при н.у.)? Эквивалентная масса металла 9 г/моль.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Из скольких атомов состоят молекулы паров ртути, если плотность ее пара по воздуху равна 6,91?
  2. Определить эквивалентную массу металла, если 0,345 г его выделяют из воды водород объемом 180 мл при температуре 15 °С и давлении 0,99∙105 Па.
  3. Охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 43.
  4. Дайте характеристику квантовых чисел.
  5. Смесь азота и водорода объемом 50 л пропущена над платиной, а затем через воду.
  6. Напишите структурную формулу изопропилпропилового эфира.
  7. Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме: a)     2 2 2 С2O4 I CO б)          2 2 7 3 3 BiO3 Cr H Bi Cr O в) SeO  I  H O  Se   2 2 3 г) IO3   SO2  H2O 
  8. Вычислите массовую долю (%) аммиака в растворе, если 2 моль его растворены в 5 моль воды.
  9. Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций элемента, у которого один из электродов литиевый опущен в раствор с концентрацией ионов лития в 10-1 моль/л, а второй водородный с концентрацией ионов водорода в растворе 10-10 моль/л.
  10. Степень диссоциации слабого бинарного электролита в 0,2 н. растворе равна 0,03.