Для связи в whatsapp +905441085890

Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,2 н. раствора серной кислоты прибавить 100 см3 0,1 н. раствора гидроксида натрия.

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,2 н. раствора серной кислоты прибавить 100 см3 0,1 н. раствора гидроксида натрия.

Решение: Согласно закону эквивалентов вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотношениях. В данном случае ( ) ( ) nэкв H2 SO4  nэкв NaOH Молярная концентрация равна отношению числа моль эквивалентов растворенного вещества к объему раствора. Отсюда, числа моль эквивалентов равно

Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,2 н. раствора серной кислоты прибавить 100 см3 0,1 н. раствора гидроксида натрия.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); Н = -13,18 кДж. СО(г) + ½О2(г) = СО2(г); Н = -283,0 кДж. Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г); Н = -241,83 кДж.
  2. Напишите формулы продуктов полного гидролиза дезоксирибонуклеиновой кислоты, дайте им названия.
  3. Смешали 100 см3 50%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,40 г/см3 ) и 100 см3 10%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,07 г/см3 ).
  4. Написать структурные формулы следующих cоединений: оксид серы (IV): кремниевая кислота; карбонат магния; нитрат цинка; фосфат кальция.
  5. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2 + O2 ↔ 2SO3.
  6. Произведение растворимости CaCO3 равно 4,8·10-9.
  7. Разберите работу гальванического элемента, напишите анодную и катодную реакции, рассчитайте ЭДС элемента в стандартных условиях: Pb / НNO3 (раствор) | Zn(NO3)2 (раствор) / Zn
  8. Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.
  9. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе раствора соли CaSО4
  10. Как изменится скорость следующих реакций, если повысить концентрации всех исходных компонентов в 3 раза: Н2(г) + I 2(г) = 2 HI (г)