| 🎓 Заказ №: 22189 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Сколько граммов сульфата бария можно получить из 6,1 г BaCl2∙2H2O? Какое количество серной кислоты (моль) для этого потребуется ?
Решение: При растворении в воде кристаллогидрата хлорида бария кристаллизационная вода входит в состав воды раствора. Взаимодействовать с серной кислотой будет хлорид бария. Записываем уравнение реакции Согласно уравнению реакции для получения 1 моль сульфата бария необходимо 1 моль хлорида бария (соответственно, 1 моль кристаллогидрата хлорида бария) и 1 моль серной кислоты. Молярные массы кристаллогидрата хлорида бария и сульфата бария имеют следующие значения
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: K2S, Fe2(SO4)3, NaHCO3, (CrOH)SO4
- Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
- Какие из приведенных ниже солей гидролизуются: AlCl3, K2S, KCl?
- Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение молекул CCl4 и октаэдрическое SF6?
- Определите элементы по строению двух внешних электронных слоев элементов а) 2 6 2 6s 6 p 7s б) 2 6 2 1 2s 2 p 3s 3p в) 2 6 6 2 5s 5p 5d 6s
- Вычислите молярную концентрацию 15 %-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.
- Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор SnSO4. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =25,0 в течение времени = 30мин.
- Напишите электронную и электронную графическую формулу атома элемента с порядковыми номером 19.
- Какой объем серной кислоты концентрацией 30 % (плотность 1,4 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл однонормального (1 н.) раствора этой кислоты ?
- Изобразите сруктурные формулы следующих соединений и определите их принадлежность к классам пестицидов:
